Химия - Силаны

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Силаны
2. Получение
3. Производство



Физические свойства

По физическим свойствам силаны сходны с углеводородами. Моносилан SiH₄ и дисилан Si₂Н₆ являются бесцветными газами с неприятным запахом, трисилан Si₃Н₈ — бесцветная, ядовитая, летучая жидкость. Высшие члены гомологического ряда — твёрдые вещества. Силаны растворяются в этаноле, бензине, органосиланах, CS₂. Силаны, бораны и алканы имеют одинаковые формулы, но разные свойства.

Свойства

Силаны воспламеняются на воздухе, Si₂Н₆ взрывается при контакте с воздухом. Наиболее термически устойчивым является моносилан

Силаны чрезвычайно легко окисляются. Моносилан в присутствии кислорода окисляется со вспышкой даже при температуре жидкого воздуха. В зависимости от условий реакции, продуктом окисления является либо SiO₂, либо промежут. в-ва:

SiH₄ + 2O₂ → SiO₂ + 2H₂O ΔH₂₉₈ = −1357 кДж

Силаны являются хорошими восстановителями, они переводят КМnО₄ в MnO₂, Hg в Hg, Fe в Fe и т. д. Силаны устойчивы в нейтральной и кислой средах, но легко гидролизуются даже в присутствии малейших следов ОН-ионов:

SiH₄ + 4ОН → SiO₄ + 4Н₂↑

SiH₄ + 2Н₂О → SiO₂ + 4Н₂↑

SiH₄ + 2NaOH + Н₂О → Na₂SiO₃ + 4Н₂↑

Реакция протекает количественно и может использоваться для количественного определения силана. Под действием щелочи возможно также расщепление связи Si—Si:

H₃Si—SiH₂—SiH₃ + 6H₂O → 3SiO₂ + 10H₂

С галогенами силаны реагируют со взрывом, при низких температурaх образуются галогениды кремния. Моносилан разлагается при давлении более 50 атм.

Просмотров: 4087

<<< Плюмбометан