Химия - Сульфамидная кислота

01 марта 2011


Оглавление:
1. Сульфамидная кислота
2. Применение



Свойства

Внешний вид предстваляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Кристаллические модификации, цвет растворов и паров: Ромбическая сингония, a = 0,8036 нм, b = 0,8025 нм, c = 0,9236 нм, z = 8. В кристаллическом состоянии существует в виде цвиттер-иона.

Молекулярная масса: 97,098. Температура плавления: 205. Температура разложения: 260. Растворимость: ацетон: 0,04, вода: 12,8, вода: 17,57, вода: 22,77, вода: 27,06, вода: 32,01, диэтиловый эфир: 0,01, метанол: 0,4, формамид: 0,18. Плотность: 2,126

Химические свойства

В кристаллическом состоянии сульфаминовая кислота образует цвиттер-ион . При нагревании до 260 °C разлагается на SO₂, SO₃, N₂ и Н₂О. При комнатной температуре сульфаминовая кислота практически не подвергается гидролизу, при повышенных температурах гидролизуется до₂SO₄. С металлами, их оксидами, гидроксидами и карбонатами сульфаминовая кислота образует соли NH₂SO₃M, с тионилхлоридом — сульфамоилхлорид NH₂SO₂Cl. При взаимодействии с HNO₂ подвергается окислительному дезаминированию — NH₂SO₃H + HNO₂Н₂О+N₂+H₂SO₄. Последнюю реакцию используют для количественного определения сульфаминовой кислоты и для разложения избытка HNO₂ в производстве азокрасителей.

Хлор, бром, хлораты и КМnО₄ окисляют сульфаминовую кислоту до H₂SO₄ и N₂. Реакция с НClО или NaClO приводит к N-хлор- или N,N-дихлорпроизводным. Реакция с Na в жидком NH₃ к NaSO₃NHNa, а с Na₂SO₄ к аддукту 6HSO₃NH₂·5Na₂SO₄·15Н₂О.

Сульфаминовая кислота реагирует с фенолами, первичными и вторичными спиртами, например: С₆Н₅ОН + NH₂SO₃HC₆H₅OSO₃NH₄HOC₆H₄SO₂ONH₄. Первичные, вторичные и третичные амины образуют с сульфаминовой кислотой аминосульфаматы RNH₂·HOSO₂NH₂, амиды карбоновых к-т-N-ацилсульфаматы аммония, например: .

Для идентификации сульфаминовой кислоты используют реакцию с HNO₂, сплавление с бензоином и другими.

Просмотров: 3628

<<< Фосфиновые кислоты