Химия - Сульфаны

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Сульфаны
2. Применение

Сульфаны — соединения общей формулы H2Sn, где n>1. В индивидуальном состоянии выделены сульфаны с n до 8.

Свойства

Сульфаны — желтые маслянистые тяжелые жидкости с резким запахом, сильно преломляющие свет. Устойчивы при 0 °C в отсутствие воздуха, наиболее устойчив H2S2. При длительном хранении при комнатной температуре отщепляют H2S с образованием сульфанов с большим значением n. При нагревании в вакууме выше 100 °C разлагаются. Сравнительно устойчивы в кислой среде, их разложение ускоряется под действием окислителей, воздуха, воды, спиртов. Сульфаны растворимы в любом соотношении в бензоле, диэтиловом эфире, CS2, СНСl3; дисульфан H2S2 растворяет серу. Сульфаны токсичны.

Получение

Получают сульфаны действием соляной кислоты на соответствующий полисульфид Na; в случае полисульфида неопределенного состава образуется смесь сульфанов, которую разделяют перегонкой в вакууме.

Просмотров: 3225

<<< Список несуществующих неорганических соединений

Сульфат железа(II) >>>