Химия - Сульфат бария

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Сульфат бария
2. Токсичность
3. Применение



Получение

1. Взаимодействием солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:
   • BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
   • Ba₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃
   • BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O₂
2. В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и отмучивается.

Свойства

Белый порошок, практически нерастворим в воде и других растворителях, кристаллическое вещество. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой.

Химические свойства

• Плотность: 4,5 г/см³
• Молекулярный вес: 233,43 г/моль
• Температура плавления: 1580 °C
• Коэффициент преломления: 1,63.

Сульфат бария не растворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов. Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:

• BaSO₄ + H₂SO₄ → Ba₂

При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:

• BaSO₄ + 2C → BaS + 2CO₂

При температуре свыше 1600 °C разлагается:

• 2BaSO₄ → 2BaO + 2SO₂ + O₂

Просмотров: 8329

<<< Сульфид олова(IV)