Сульфат железа(III) - Химические свойства

Химия - Сульфат железа(III) - Химические свойства

15 июля 2011

Оглавление:
1. Сульфат железа(III)
2. Нахождение в природе
3. Получение
4. Химические свойства

Сульфат железа в водных растворах подвергается сильному гидролизу по катиону, при этом раствор окрашивается в красновато-коричневый цвет:

$~\mathrm{Fe^{3+} + H_2O \rightleftarrows Fe^{2+} + H_3O^+;~~~~~~p\mathit{K} = 2,17}$

$~\mathrm{Fe^{2+} + H_2O \rightleftarrows Fe^{+} + H_3O^+;~~~~~~p\mathit{K} = 3,26}$

$~\mathrm{2Fe^{3+} + 2H_2O \rightleftarrows^{4+} + 2H_3O^+;~~~~~~p\mathit{K} = 2,91}$

Горячая вода или пар разлагают сульфат железа:

$~\mathrm{Fe_2_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC} \ 2 FeSO_4\downarrow + \ H_2SO_4}$

Безводный сульфат железа при нагревании разлагается:

$~\mathrm{Fe_2_3 \ \xrightarrow{500-700^oC} \ Fe_2O_3 + 3SO_3}$

$~\mathrm{2Fe_2_3 \ \xrightarrow{900-1000^oC} \ 2Fe_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2}$

Растворы щелочей разлагают сульфат железа, продукты реакции зависят от концентрации щёлочи:

$~\mathrm{Fe_2_3 + 2NaOH \longrightarrow 2FeSO_4\downarrow + \ Na_2SO_4}$

$~\mathrm{Fe_2_3 + 6NaOH \longrightarrow 2FeO\downarrow + \ 3Na_2SO_4 + 2H_2O}$

Если с щёлочью взаимодействует эквимолярный раствор сульфатов железа и железа, то в результате получится сложный оксид железа:

$~\mathrm{Fe_2_3 + FeSO_4 + 8NaOH \longrightarrow Fe_3O_4\downarrow + \ 4Na_2SO_4 + 4H_2O}$

Активные металлы восстанавливают сульфат железа:

$~\mathrm{Fe_2_3 + Fe \longrightarrow 3FeSO_4}$

Некоторые сульфиды металлов в водном растворе восстанавливают сульфат железа:

$~\mathrm{CuS + Fe_2_3 \longrightarrow 2FeSO_4 + CuSO_4 + S}$

С растворимыми солями ортофосфорной кислоты образует нерастворимый фосфат железа:

$~\mathrm{Fe_2_3 + 2NaH_2PO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + 2 H_2SO_4 + 2 FePO_4\downarrow}$