Химия - Сульфид бария

28 февраля 2011





Физические свойства

BaS представляет собой бесцветные кубические кристаллы хорошо растворимые в воде, практически нерастворимые в спирте. Из раствора кристаллизуется в виде гексагидрата BaS•6H2O.

Получение

  • В промышленности: прокаливание сульфата бария с углем или коксом:

\mathrm{BaSO_4 + 4 \ C \longrightarrow \ BaS + 4 \ CO \uparrow}

  • В лаборатории: пропускание сероводорода через раствор гидроксида бария при охлаждении:

\mathrm{Ba_2 + \ H_2S \longrightarrow \ BaS + 2 \ H_2O}

Химические свойства

1. Легко разлагается кислотами с выделением сероводорода:

\mathrm{BaS + 2 \ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2S \uparrow}

2. Гидролизуется водой до гидросульфида:

\mathrm{2 \ BaS + 2 \ H_2O \longrightarrow \ Ba_2 + \ Ba_2}

3. Водные растворы BaS медленно окисляются кислородом воздуха с выделением серы:

\mathrm{2 \ BaS + 2 \ H_2O + O_2 \longrightarrow 2 \ Ba_2 + 2 \ S \downarrow}

4. При прокаливании на воздухе образуется сульфат бария:

\mathrm{BaS + 2 \ O_2 \longrightarrow \ BaSO_4}

Применение

  1. Промежуточный продукт при получении бария и его соединений.
  2. Для удаления волосяного покрова со шкур в кожевенной промышленности.

Токсичность

Сульфид бария является ядовитым веществом как вследствие токсичности сероводорода, образующегося в результате его гидролиза, так и из-за ионов бария. Следует различать сульфид и сульфат бария, используемый в медицине как рентгеноконтрастный препарат. Случайная замена этих веществ может привести к летальному исходу.



Просмотров: 3126


<<< Титанат бария