Химия - Сульфит натрия

28 февраля 2011





Свойства

Натрия сульфит — сильный восстановитель. При обычной температуре из водных растворов кристаллизуется Na2SO3×7H2O. В водных растворах легко окисляется кислородом воздуха. В водных растворах Na2SO3 присоединяет при нагревании серу с образованием тиосульфата натрия.

Получение

Натрия сульфит получают:

  • взаимодействием растворов Na2CO3 с SO2;
  • нейтрализацией раствора NaHSO3 раствором соды при 38—40 °C с последующим охлаждением и кристаллизацией гептагидрата.

Безводную соль:

  • выделяют кристаллизацией при 95—100 °C или обезвоживанием гептагидрата;
  • получают реакцией NaHSO3 с Са2;
  • получают как побочный продукт при производстве фенола из бензолсульфокислоты.

После проведения следующей реакции получим сульфит натрия: ~\mathrm{SO_2 \xrightarrow{NaHCO_3} \ NaHSO_3 \xrightarrow{NaOH} \ Na_2SO_3}

Применение

Натрия сульфит применяют как компонент фиксажей и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления S из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в производстве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих Сr, входит в состав фотографических проявителей. Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м³.



Просмотров: 2364


<<< Сульфид натрия