Химия - Свинец - Химические свойства

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Свинец
2. Происхождение названия
3. Нахождение в природе
4. Производство
5. Химические свойства
6. Основные соединения свинца
7. Применение
8. Физиологическое действие

Электронная формула: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6s 6p, в соответствии с чем он имеет степени окисления +2 и +4. Свинец не очень активен химически. На металлическом разрезе свинца виден металлический блеск, постепенно исчезающий из-за образования тонкой плёнки PbO.

С кислородом образует ряд соединений Pb₂О, PbO, Pb₂О₃, Pb₃О₄, PbO₂. Без кислорода вода при комнатной температуре не реагирует со свинцом, но при большой температуре при взаимодействии свинца и горячего водяного пара получаются оксиды свинца и водород.

Оксидам PbO и PbO₂ соответствуют амфотерные гидроксиды Pb₂ и Pb₄.

При реакции Mg₂Pb и разбавленной HCl получается небольшое количество PbH₄. PbH₄ — газообразное вещество без запаха, которое очень легко разлагается на свинец и водород. При большой температуре галогены образовывают со свинцом соединения вида PbX₂. Все эти соединения мало растворяются в воде. Могут быть получены галогениды и типа PbX₄. Свинец с азотом прямо не реагирует. Азид свинца Pb₂ получают косвенным путём: взаимодействием растворов солей Pb и соли NaN₃. Сульфиды свинца можно получить при нагревании серы со свинцом, образуется сульфид PbS. Сульфид получают также пропусканием сероводорода в растворы солей Pb. В ряду напряжений свинец стоит левее водорода, но свинец не вытесняет водород из разбавленных HCl и H₂SO₄, из-за перенапряжения Н₂ на Pb, а также на поверхности металла образуются плёнки трудно-растворимых хлорида PbCl₂ и сульфата PbSO₄, защищающие металл от дальнейшего действия кислот. Концентрированные кислоты типа H₂SO₄ и HCl при нагревании действуют на Pb и образуют с ним растворимые комплексные соединения состава Pb₂ и Н₂. Азотная, а также некоторые органических кислоты растворяют свинец с получением солей Pb. По растворимости в воде соли свинца делятся на нерастворимые, малорастворимые и растворимые. Соли Pb могут быть получены электролизом сильно подкисленных серной кислотой растворов солей Pb. Соли Pb присоединяют отрицательные ионы с образованием комплексных анионов, например, плюмбатов и, хлороплюмбатов, гидроксоплюмбатов и других. Концентрированные растворы едких щелочей при нагревании реагируют со свинцом с выделением водорода и гидроксоплюмбитов типа.

Потенциал ионизации Е_ион=7,42 эВ.

Просмотров: 17662

<<< Самарий

Селен >>>