Химия - Таллий - Изотопы

01 марта 2011


Оглавление:
1. Таллий
2. История
3. Изотопы
4. Применение

Природный таллий состоит из двух стабильных изотопов: Tl и Tl. В ничтожных количествах встречаются радиоактивные изотопы таллия: Tl, Tl, Tl, Tl, Tl и Tl, являющиеся промежуточными членами рядов распада урана, тория и нептуния.

Получение

Технически чистый таллий очищают от других элементов, содержащихся в колошниковой пыли, растворением в тёплой разбавленной кислоте с последующим осаждением нерастворимого сульфата свинца и добавлением HCl для осаждения хлорида таллия. Дальнейшая очистка достигается электролизом сульфата таллия в разбавленной серной кислоте с использованием проволоки из платины с последующим плавлением выделившегося таллия в атмосфере водорода при 350–400 °C.

Свойства

Таллий — белый металл с голубоватым оттенком. Существует в трёх модификациях. Низкотемпературная модификация Tl II с гексагональной решеткой, a=0,34566 нм, c=0,55248 нм. Выше 234 °C существует высокотемпературная модификация Tl I, с объёмноцентрированной кубической решеткой типа α-Fe, а=0,3882 нм. При 3,67 ГПа и 25 °C — Tl III-модификация с кубической гранецентрированной решеткой, а=0,4778 нм.

Сечение захвата тепловых нейтронов атомом 3,4±0,5 барн. Конфигурация внешних электронов 6s6p. Энергии ионизации: Tl→Tl→Tl→Tl соответственно равны 6,106; 20,42; 29,8; 50,0.

Таллий диамагнитен. При температуре 2,39 K он переходит в сверхпроводящее состояние.

Спектр таллия в видимом диапазоне: 525,046 нм.

Просмотров: 4458

<<< Сурьма

Тантал (элемент) >>>