Химия - Теория молекулярных орбиталей - Преимущества

01 марта 2011


Оглавление:
1. Теория молекулярных орбиталей
2. Пример
3. Преимущества

По сравнению с методом валентных схем имеет следующие преимущества:

1. Позволяет описывать химическую связь в электронодефицитных молекулах, молекулярных радикалах, молекулярных ионах, гипервалентных соединениях.

2. Объясняет образование молекул с многоцентровыми орбиталями. Например, в азотной кислоте азот имеет степень окисления +5, хотя предельное число связей не может быть больше числа валентных орбиталей. Это противоречие разрешается исходя из модели трёхцентровой двухэлектронной связи.

3. Описывает водородную связь как частный случай ковалентной: через модель делокализации электронной плотности и образование трёхцентровых четырёхэлектронных связей.

Когда обнаружилась способность благородных газов образовывать соединения, некоторые учёные были склонны считать что электроны распариваются на следующий энергетический уровень и образуются нормальные двухцентровые двухэлектронные связи. Однако энергия на распаривание слишком велика, и она не покрылась бы энергией, выделившейся в результате образования химических связей. Оказывается, образуются трёхцентровые четырёхэлектронные связи. Модель МО ЛКАО позволяет объяснить образование химической связи в такого рода соединениях.

Энергию МО в молекуле либо определяют экспериментально либо рассчитывают методами квантовой механики и квантовой химии.

Просмотров: 5282

<<< Теория Маркуса

Теория функционала плотности >>>