Химия - Тионилхлорид

01 марта 2011


Оглавление:
1. Тионилхлорид
2. Применение

Тионилхлорид SOCl₂ — хлорангидрид сернистой кислоты, бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость с удушающим запахом. Молекула тионилхлорида имеет пирамидальное строение.

Свойства

При нагревании выше температуры кипения, тионилхлорид начинает разлагаться с образованием S₂Cl₂, SO₂, Cl₂. Выше 440 °C наблюдается полный распад соединения.

В воде разлагается на диоксид серы и хлороводород:

H₂O + SOCl₂ → SO₂ + 2HCl

Широко применяется в органическом синтезе в качестве хлорирующего агента, например, для получения хлорангидридов карбоновых кислот и алкилгалогенидов:

RCOH + SOCl₂ → RCCl + SO₂ + HCl

R-OH + SOCl₂ → R-Cl + SO₂ + HCl

Получение

Тионилхлорид можно получить по следующим реакциям:

SO₃ + SCl₂ → SOCl₂ + SO₂.

SO₂ + PCl₅ → SOCl₂ + POCl₃;

SO₂ + Cl₂ + SCl₂ → 2SOCl₂;

SO₃ + Cl₂ + 2 SCl₂ → 3SOCl₂

В промышленности тионилхлорид получают прямым взаимодействием S, O₂, Cl₂ при 180—200 °C или действием избытка SO₂ на CCl₄ в присутствии AlCl₃ при 150 °C и давлении около 4Мнм

Просмотров: 3330

<<<