Химия - Трис

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Трис
2. Синтез

Трис — сокращенное название химического соединения трисаминометана₃CNH₂. Трис широко используется в биохимии и молекулярной биологии в качестве буферного раствора, например, в буферных системах TAE и TBE, для растворения нуклеиновых кислот. По химической структуре трис является первичным амином и имеет характерные для аминов свойства, например, конденсируется с альдегидами.

Буферные свойства

Трис имеет pK_a 8,06, и эффективен в качестве буфера при pH от 7,0 до 9,2.

Значение pK_a снижается приблизительно на 0,03 при снижении температуры на один градус Цельсия.

Широко распространенный вариант буферного раствора, Трис-HCl, является кислой солью. Когда pH раствора соответствует pKa, концетрации противоионов равны.

Показано, что трис ингибирует некоторые ферменты, и поэтому должен использоваться с осторожностью при изучении белков.

Просмотров: 3047

<<< Натрий-фосфатный буфер

Кислородный индекс >>>