Химия - Уран (элемент) - Физические свойства
19 мая 2011Оглавление:
1. Уран (элемент)
2. История
3. Нахождение в природе
4. Изотопы
5. Получение
6. Физические свойства
7. Применение
8. Физиологическое действие
9. Добыча урана в мире
10. Стоимость
Уран — очень тяжёлый, серебристо-белый глянцеватый металл. В чистом виде он немного мягче стали, ковкий, гибкий, обладает небольшими парамагнитными свойствами. Уран имеет три аллотропные формы: альфа, бета, гамма.
Радиоактивные свойства некоторых изотопов урана:
| Массовое число | Период полураспада | Тип распада |
|---|---|---|
| 234 | 2,45×10 лет | α |
| 235 | 7,13×10 лет | α |
| 236 | 2,39×10 лет | α |
| 237 | 6,75 сут. | β |
| 238 | 4,47×10 лет | α |
| 239 | 23,54 мин. | β |
| 240 | 14 час. | β |
Химические свойства
Уран может проявлять степени окисления от +III до +VI. Соединения урана образуют неустойчивые растворы красного цвета и являются сильными восстановителями:
4UCl3 + 2H2O → 3UCl4 + UO2 + H2↑
Соединения урана являются наиболее устойчивыми и образуют водные растворы зелёного цвета.
Соединения урана неустойчивы и легко диспропорционируют в водном растворе:
2UO2Cl → UO2Cl2 + UO2
Химически уран очень активный металл. Быстро окисляясь на воздухе, он покрывается радужной пленкой оксида. Мелкий порошок урана самовоспламеняется на воздухе, он зажигается при температуре 150—175 °C, образуя U3O8. При 1000 °C уран соединяется с азотом, образуя желтый нитрид урана. Вода способна разъедать металл, медленно при низкой температуре, и быстро при высокой, а также при мелком измельчении порошка урана. Уран растворяется в соляной, азотной и других кислотах, образуя четырёхвалентные соли, зато не взаимодействует с щелочами. Уран вытесняет водород из неорганических кислот и солевых растворов таких металлов, как ртуть, серебро, медь, олово, платина и золото. При сильном встряхивании металлические частицы урана начинают светиться. Уран имеет четыре степени окисления — III—VI. Шестивалентные соединения включают в себя триокись урана UO3 и хлорид уранила UO2Cl2. Тетрахлорид урана UCl4 и диоксид урана UO2 — примеры четырёхвалентного урана. Вещества, содержащие четырёхвалентный уран, обычно нестабильны и обращаются в шестивалентные при длительном пребывании на воздухе. Ураниловые соли, такие как уранилхлорид, распадаются в присутствии яркого света или органики.
Просмотров: 15124
|
|