Химия - Ванадий - Химические свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Ванадий
2. История
3. Происхождение названия
4. Получение
5. Химические свойства
6. Применение
7. Изотопы

Химически ванадий довольно инертен. Он стоек к действию морской воды, разбавленных растворов соляной, азотной и серной кислот, щелочей.

С кислородом ванадий образует несколько оксидов: VO, V₂O₃, VO₂,V₂O₅. Оранжевый V₂O₅ — кислотный оксид, темно-синий VO₂ — амфотерный, остальные оксиды ванадия — основные. Галогениды ванадия гидролизуются. С галогенами ванадий образует довольно летучие галогениды составов VX₂, VX₃, VX₄, VF₅ и несколько оксогалогенидов. Известны следующие оксиды ванадия:

Название	Формула	Плотность	Температура плавления	Температура кипения	Цвет
Оксид ванадия	VO	5,76 г/см³	~1830 °C	3100 °C	Черный
Оксид ванадия	V2O3	4,87 г/см³	1967 °C	3000 °C	Черный
Оксид ванадия	VO2	4,65 г/см³	1542 °C	2700 °C	Темно-голубой
Оксид ванадия	V2O5	3,357 г/см³	670 °C	2030 °C	Красно-желтый

Соединения ванадия в степенях окисления +2 и +3 — сильные восстановители, в степени окисления +5 проявляют свойства окислителей. Известны тугоплавкий карбид ванадия VC, нитрид ванадия VN, сульфид ванадия V₂S₅, силицид ванадия V₃Si и другие соединения ванадия.

При взаимодействии V₂O₅ с основными оксидами образуются ванадаты — соли ванадиевой кислоты вероятного состава HVO₃.

Просмотров: 9066

<<< Бром

Висмут >>>