Химия - Винилхлорид - Строение молекулы
01 марта 2011Оглавление:
1. Винилхлорид
2. Строение молекулы
3. Физические свойства
4. Химические свойства
5. Лабораторные методы получения
6. Промышленное производство: экономические аспекты
7. Применение
8. Огне- и пожароопасность
9. Воздействие на окружающую среду
10. Гигиенические нормативы
11. Обращение, хранение и транспортировка
Условная молекулярная структура винилхлорида
В молекуле винилхлорида связь C—Cl более короткая и более прочная, чем аналогичная связь в молекуле хлорэтана, что связано с p—π сопряжением π-орбиталей кратной связи с неподелённой электронной парой атома хлора.
В таблице представлены сравнительные значения длин и энергии связей, а также дипольных моментов в молекуле винилхлорида и некоторых хлоралканов:
| Соединение | Энергия связи C-Cl, кДж/моль |
Длина связи C-Cl, нм | Дипольный момент, 10 Кл·м |
|---|---|---|---|
| CH2=CHCl | 374,89 | 0,169 | 4,80 |
| CH3-CH2Cl | 336,39 | 0,179 | 6,66 |
| CH3Cl | 349,78 | 0,176 | 6,19 |
Смещение электронной плотности в молекуле винилхлорида от атома хлора в сторону двойной связи, благодаря эффекту сопряжения , действует одновременно с сильным электроноакцепторным индуктивным эффектом атома хлора , однако влияние последнего сильнее , поэтому галоген несёт на себе небольшой отрицательный заряд.
Просмотров: 28893
|
|