Химия - Водородный показатель - Значения pH в растворах различной кислотности

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Водородный показатель
2. Значения pH в растворах различной кислотности
3. Методы определения значения pH
4. Роль pH в химии и биологии

• Вопреки распространённому мнению, pH может изменяться не только в интервале от 0 до 14, а может и выходить за эти пределы. Например, при концентрации ионов водорода = 10 моль /л, pH = 15, при концентрации ионов гидроксида 10 моль /л pOH = −1.

Некоторые значения pH Вещество pH Электролит в свинцовых аккумуляторах <1.0 Желудочный сок 1,0—2,0 Лимонный сок 2,0±0,3 Пищевой уксус 2,4 Кока-кола 3,0±0,3 Яблочный сок 3,0 Пиво 4,5 Кофе 5,0 Шампунь 5,5 Чай 5,5 Кожа здорового человека 5,5 Кислотный дождь < 5,6 Слюна 6,35—6,85 Молоко 6,6-6,9 Чистая вода 7,0 Кровь 7,36—7,44 Морская вода 8,0 Мыло для рук 9,0—10,0 Нашатырный спирт 11,5 Отбеливатель 12,5 Каустическая сода или натриевая щёлочь >13

Так как при 25 °C ·  = 10, то понятно, что при этой температуре pH + pOH = 14.

Так как в кислых растворах > 10, то pH кислых растворов pH < 7, аналогично pH щелочных растворов pH > 7, pH нейтральных растворов равен 7. При более высоких температурах константа электролитической диссоциации воды повышается, соответственно увеличивается ионное произведение воды, поэтому нейтральной оказывается pH < 7; при понижении температуры, напротив, нейтральная pH возрастает.

Просмотров: 8248

<<< Амфотерность

Гигроскопичность >>>