Закон Кирхгофа (химия)

Химия - Закон Кирхгофа (химия)

06 мая 2011

Закон Кирхгофа гласит, что температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоёмкости системы в ходе реакции. Уравнение Кирхгофа, являющееся следствием этого закона используется для расчёта тепловых эффектов при разных температурах.

Дифференциальная форма закона:

$~\left_p = \Delta_r c_p$

$~\left}{d T}\right)_V = \Delta_r c_V$

Интегральная форма закона:

$~\Delta_r H_{T_2} = \Delta H_{T_1} + \int\limits_{T_1}^{T_2} \Delta_r c_p dT$

$~\Delta_r U_{T_2} = \Delta U_{T_1} + \int\limits_{T_1}^{T_2} \Delta_r c_V dT$

где C_p и C_V — изобарная и изохорная теплоёмкости, $~\Delta_r c_p$ — разность изобарных теплоёмкостей продуктов реакции и исходных веществ, $~\Delta_r c_V$ — разность изохорных теплоёмкостей продуктов реакции и исходных веществ, а Δ_rH и Δ_rU — соответствующие тепловые эффекты.

Если разница $~$ невелика, то можно принять $~\Delta_r c_p = const$ и $~\Delta_r c_V = const$ , соответственно интегральная форма уравнений примет следующий вид:

$~\Delta_r H_{T_2} = \Delta H_{T_1} + \Delta_r C_p$

$~\Delta_r U_{T_2} = \Delta U_{T_1} + \Delta_r C_V$

При большой разнице температур необходимо учитывать температурные зависимости теплоёмкостей: $~\Delta_r c_p = f$ и $~\Delta_r c_V = f$

<<< Закон действующих масс

Химики
Бытовая химия
Химические вещества
Химические законы и уравнения
История химии
Лабораторная техника

Химическое машиностроение
Награды в области химических наук
Химическая номенклатура
Химическое образование
Химические общества
Химическая промышленность

Разделы химии
Химические реакции
Химические свойства
Химическая связь
Химические системы
Химические теории